| 
ΑΜΕΝΤΕΟ ΑΒΟΓΚΑΝΤΡΟ
(1776-1856).
Ο Αμεντέο Αβογκάντρο (9 Αυγούστου 1776 – 9 Ιουλίου 1856) ήταν διάσημος Ιταλός φυσικός και χημικός.Σε αυτόν οφείλεται η θεωρία από την οποία διαμορφώθηκε ο νόμος Αβογκάντρο-Αμπέρ, σύμφωνα με τον οποίο: ίσοι όγκοι οποιονδήποτε αερίων ή ατμών, όταν βρίσκονται κάτω από την ίδια πίεση και θερμοκρασία, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.
Γεννήθηκε στο Τορίνο και πέθανε στην ίδια πόλη. Αρχικά σπούδασε νομική, στη συνέχεια όμως έδειξε ενδιαφέρον για τις επιστήμες των μαθηματικών και της φυσικής, τις οποίες και σπούδασε. Από το 1820 μέχρι το θάνατό του διατέλεσε καθηγητής της Φυσικής στο πανεπιστήμιο του Τορίνο.
ΕΡΓΟ
Έγινε γνωστός για τις έρευνες που πραγματοποίησε στον τομέα του ηλεκτρισμού και για τις μελέτες του σχετικά με τις ιδιότητες των υγρών.Εκείνο όμως που τον έκανε διάσημο είναι οι εργασίες του για τα αέρια, που τον οδήγησαν να προτείνει αρχικά μια υπόθεση γνωστή ως «υπόθεση του Αβογκάντρο», η οποία στη συνέχεια έγινε γνωστή ως «αρχή του Αβογκάντρο». Σύμφωνα μ' αυτή την αρχή, ίσοι όγκοι αερίων, κάτω από τις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων ή μορίων. Αν για παράδειγμα έχουμε ένα λίτρο υδρογόνου και ένα λίτρο αζώτου (λίτρο = μονάδα μέτρησης όγκου) σε ξεχωριστά δοχεία κάτω από την ίδια πίεση και θερμοκρασία, τότε τα δύο αυτά αέρια, ανεξάρτητα από τη φύση τους, θα περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων. Το ίδιο θα ισχύει και για τις αέριες χημικές ενώσεις, αλλά, στην περίπτωση αυτή, θα πρόκειται για τον ίδιο αριθμό μορίων και όχι ατόμων. Αυτό το οποίο θα διαφέρει από δοχείο σε δοχείο θα είναι το βάρος των αερίων, γεγονός που σημαίνει ότι το βάρος κάθε αερίου είναι διαφορετικό. Ως μονάδα καθιερώθηκε το βάρος του 1/16 του ατόμου του οξυγόνου, οπότε συγκριτικά βρίσκονται τα ατομικά βάρη των άλλων στοιχείων.
.gif) |
| Ο Αμεντέο Αβογκάντρο (9 Αυγούστου 1776 – 9 Ιουλίου 1856) ήταν διάσημος Ιταλός φυσικός και χημικός |
ΕΡΓΟ
Έγινε γνωστός για τις έρευνες που πραγματοποίησε στον τομέα του ηλεκτρισμού και για τις μελέτες του σχετικά με τις ιδιότητες των υγρών.Εκείνο όμως που τον έκανε διάσημο είναι οι εργασίες του για τα αέρια, που τον οδήγησαν να προτείνει αρχικά μια υπόθεση γνωστή ως «υπόθεση του Αβογκάντρο», η οποία στη συνέχεια έγινε γνωστή ως «αρχή του Αβογκάντρο». Σύμφωνα μ' αυτή την αρχή, ίσοι όγκοι αερίων, κάτω από τις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων ή μορίων. Αν για παράδειγμα έχουμε ένα λίτρο υδρογόνου και ένα λίτρο αζώτου (λίτρο = μονάδα μέτρησης όγκου) σε ξεχωριστά δοχεία κάτω από την ίδια πίεση και θερμοκρασία, τότε τα δύο αυτά αέρια, ανεξάρτητα από τη φύση τους, θα περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων. Το ίδιο θα ισχύει και για τις αέριες χημικές ενώσεις, αλλά, στην περίπτωση αυτή, θα πρόκειται για τον ίδιο αριθμό μορίων και όχι ατόμων. Αυτό το οποίο θα διαφέρει από δοχείο σε δοχείο θα είναι το βάρος των αερίων, γεγονός που σημαίνει ότι το βάρος κάθε αερίου είναι διαφορετικό. Ως μονάδα καθιερώθηκε το βάρος του 1/16 του ατόμου του οξυγόνου, οπότε συγκριτικά βρίσκονται τα ατομικά βάρη των άλλων στοιχείων.
